Научно-практическая работа «Метод полуреакций»




НазваниеНаучно-практическая работа «Метод полуреакций»
страница1/8
Дата публикации17.09.2014
Размер0.52 Mb.
ТипПрактическая работа
literature-edu.ru > Математика > Практическая работа
  1   2   3   4   5   6   7   8
Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 302

Фрунзенского района Санкт-Петербурга

Научно-практическая работа
«Метод полуреакций»

Выполнили:

ученицы 9 «А» класса

Мироненкова Диана,

Молчанова Ольга

Научный руководитель:

Давыденко Л.В.

Санкт-Петербург

2014

Оглавление


Введение 2

Основные определения. Классификации. 4

Типичные окислители и восстановители 7

Методы составления 10

окислительно-восстановительных реакций. 10

Алгоритм составления уравнения методом электронного баланса 10

Алгоритм составления уравнений реакций методом 11

электронно-ионных полуреакций 11

Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций. 12

Практическая часть 15

Заключение 23

Приложение № 1 25

Окислительно-восстановительные переходы в водном растворе 25

Приложение № 2 30

Приложение №3 33

Список литературы 38

2.Кудрявцев А.А.  Составление химических уравнений. М.: 4-е издание, перераб. и доп., 1968 - 359с. 38


Введение


Научиться составлять химические уравнения – не значит запомнить или заучить две, три, пять или более сотен или тысяч реакций: такой подход означал бы отказ от сознательного изучения явлений.

Овладеть предметом – это значит изучить свойства элементов периодической системы Д. И. Менделеева и различных классов химических соединений, их характерные особенности, усвоить основные законы превращения веществ и, основываясь на этом, осмысленно составлять уравнения химических реакций.

При составлении химических уравнений нельзя произвольно (наугад) группировать атомы (ионы) в молекулах. Нельзя, написав формулы молекул в левой части уравнения, по своему желанию группировать их в правой части уравнения в любые какие угодно новые молекулы.

На первых этапах развития химии определить, какие вещества образуются в процессе реакции, можно было только постановкой эксперимента и анализом полученных продуктов. Впоследствии, по мере развития науки, стало возможным, базируясь на уже установленных характерных свойствах различных типов соединений, предсказать результат реакции. Ход многих реакций можно предвидеть, зная химические свойства вступающих в реакцию веществ и входящих в их состав элементов. В тех случаях, когда аналогичные реакции уже изучены, можно заранее определить продукты реакции.

Цель работы: приобретение навыков составления окислительно-восстановительных уравнений методом электронно-ионного баланса, проведение качественных опытов, раскрывающих влияние степени окисления на окислительно-восстановительные свойства веществ, а также влияния характера среды на продукты реакции (на примере соединений марганца и хрома).

Следовательно, для сознательного составления уравнений реакций требуется знание соответствующих теоретических положений и правил. Хорошее знание теоретического материала позволит относительно быстро и правильно уяснить, какими химическими свойствами обладают вступающие в реакцию атомы, молекулы и ионы. [2]

Основные определения. Классификации.


Ряд реакций сопровождается переносом электронов от одних химических частиц к другим и, соответственно, изменением степеней окисления атомов в этих частицах.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в реагенты и продукты.

Все реакции с участием простых веществ являются окислительно-восстановительными.

Степень окисления соответствует заряду, который возник бы на атоме данного элемента в соединении, если предположить, что все электронные пары, за счет которых этот атом связан с другими атомами, полностью сместились к атомам элементов с большей электроотрицательностью.

Таким образом, при вычислении степени окисления допускают, что все ковалентные полярные связи превратились в ионные. Степень окисления является формальной характеристикой элемента в химическом соединении, используемой при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Степень окисления может быть положительной, отрицательной, нулевой (Cl02) и даже дробной (К+О3-1/3).

Окисление – процесс отдачи электронов атомов, молекулой или ионом. При окислении степень окисления увеличивается. Атом, молекула или ион, которые отдают электроны, называются восстановителем. Сложные вещества являются восстановителями, если в их состав входят элементы в низших степенях окисления. Окислительная активность возрастает в кислотной среде.

H20 – 2e → 2H+

Zn0 -2eZn2+

Восстановление – процесс присоединения электронов атомов, молекулой или ионом. Степень окисления при восстановлении уменьшается, а атом, молекула или ион, которые принимают электроны, называются окислителем. Сложные вещества могут быть окислителями, если в их состав входят элементы в высоких степенях окисления. Восстановительная способность возрастает в щелочной среде.

Br20 + 2e → 2Br-

Zn2+ + 2eZn0

Окисление и восстановление – взаимосвязанные процессы.

Число электронов, отданных восстановителем в ОВР, всегда равно числу электронов, принятых окислителем.

d:\работа\купчинские чтения\оля, диана\сканер\22.jpg

Неметаллы являются окислителями по отношению к металлам. При взаимодействии неметаллов друг с другом окислительные свойства проявляет более электроотрицательный элемент, а менее электроотрицательный элемент является восстановителем.

Атомы металлов легко отдают свои электроны, проявляя восстановительные свойства. Восстановительные свойства металлов удобно сравнивать, используя электрохимический ряд напряжений, в который включен и водород. Этот ряд также называют вытеснительным рядом Бекетова.



Восстановительная способность элементов в этом ряду увеличивается справа налево, в противоположном направлении увеличивается окислительная способность соответствующих катионов.

Вещество, содержащее атомы элемента в промежуточной степени окисления, может выступать в роли и окислителя, и восстановителя (например, SO2). [6]

d:\работа\купчинские чтения\оля, диана\сканер\промежуточная степень окисления-001.jpg

В зависимости от характера окислителя и восстановителя окислительно-восстановительные реакции подразделяются:

  1. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления - окислителем и восстановителем являются разные соединения, например:

2S-2 + 3O02 = 2S+4O2 + 2H2O-2

Разновидностью межмолекулярных ox-red реакций являются реакции конпропорционирования (конмутации) - процесс окисления и восстановления протекает с участием разных соединений, содержащих один и тот же элемент в разных степенях окисления:

2KMn+7O4(ox)+3Mn+2SO4(red)+2H2O=5Mn+4O2+K2SO4+2H2SO4

  1. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления - окислению и восстановлению подвергаются элементы, входящие в состав одного соединения, например:

(N-3H4)2Cr+62O7 (t) N02 + Cr+32O3 + 2H2O

Разновидностью внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций являются реакции диспропорционирования (дисмутации) - окислителем и восстановителем выступает одно и то же соединение и один элемент в промежуточной степени окисления:

2N+4O2+ 2NaOH = NaN+5O3 + NaN+3O2 + H2O [1]
  1   2   3   4   5   6   7   8

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Научно-практическая работа «Метод полуреакций» iconНаучно-исследовательская работа «Этнопедагогические и этнокультурные функции национальной школы»
Всероссийская научно-практическая конференция «Этнокультурное образование: история, современность, перспективы развития»

Научно-практическая работа «Метод полуреакций» iconПрактическая работа по отработке приёмов компрессии текста. Практическая...
Контрольно-измерительные материалы для подготовки к гиа по русскому языку в 9 классе

Научно-практическая работа «Метод полуреакций» iconНаучно-исследовательская работа Научно-исследовательская работа....
«Медиариторика», научно-исследовательская работа обучающихся является обязательным разделом ооп магистратуры и адресована студентам...

Научно-практическая работа «Метод полуреакций» iconНаучно-исследовательская работа Научно-исследовательская работа Научно-исследовательская...
Научно-исследовательская работа (нир) относится к циклу М. 3 дисциплин ооп впо (магистратуры) «Политическое консультирование» по...

Научно-практическая работа «Метод полуреакций» iconНаучно-социальной программы «Шаг в будущее» Республиканская научно-практическая
Беляев Д. А. – первый заместитель министра образования Республики Коми – председатель

Научно-практическая работа «Метод полуреакций» iconI всероссийская научно
Всероссийская научно–практическая конференция с международным участием «инновации в здоровье нации»

Научно-практическая работа «Метод полуреакций» iconМеждународная заочная научно-практическая конференция
Организатор Международной заочной научно-практической конференции – Консалтинговая компания «ар-консалт», г. Москва. Издание сборника...

Научно-практическая работа «Метод полуреакций» iconРеспубликанская научно-практическая конференция
Оргкомитет Республиканской научно-практической конференции «Молодые исследователи – Республике Коми» объявляет о проведении второго...

Научно-практическая работа «Метод полуреакций» iconПоложение о школьном этапе научно-практической конференции школьников мбоу «сош №11» 1
Научно-практическая конференция школьников проводится в рамках реализации феде­ральной программы «Одаренные дети» и преследует следующие...

Научно-практическая работа «Метод полуреакций» iconНаучно-исследовательская работа >10 Научно исследовательск
Организационно-правовое обеспечение образовательной деятельности

Литература


При копировании материала укажите ссылку © 2015
контакты
literature-edu.ru
Поиск на сайте

Главная страница  Литература  Доклады  Рефераты  Курсовая работа  Лекции